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    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    B．硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    分析 A．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；
    C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
    D．氢氧化钠溶液过量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A正确；
    B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，正确的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，正确的离子反应为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子方程式书写的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法、注意掌握判断离子方程式正误的常用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引起赤潮
    B．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
    C．在过程③中溴元素被氧化，而在过程④中溴元素被还原
    D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（　　）
     选项 （1） （2） 分类标准
     A 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水 氨水 混合物
     B CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O HF 弱电解质
     C 电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化 钢铁生锈 化学变化
     D CO2、SO3、P2O5、SiO2 Al2O3 酸性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H2，转移的电子数为0.3 NA
    D．50 mL 8 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：
    （1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
    下列说法中不正确的是C
    A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
    D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
    I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol•L-10.020.040.060.080.10
    I3-%88.9888.0485.2882.2679.23
    I42-%4.388.6712.6016.2119.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是①条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势（或I3-含量高，I42-含量低）、②?随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．；
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知两分子乙醛可发生下列反应：CH3CHO+CH3CHO→CH3-CH=CHCHO，则乙醛与丙醛的混合物发生上述加成反应的产物有 （　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，错误的是（　　）
    A．酸碱中和反应属放热反应
    B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
    C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    D．相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

    （1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是HF（填化学式）．
    （4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是NH4NO3（填化学式）．
    （5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：B．硝基苯的结构简式：
    C．苯的最简式：C6H6D．1-丁醇的键线式：

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