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    有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
    A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．KSCN溶液
    C

    试题分析：A项盐酸不能鉴别任何物质，错误；B项氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，错误；D项KSCN溶液只能确定FeCl3，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．Cl2中混少量HCl，通过碱石灰收集气体
    B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，充分加热至质量不变
    C．SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体
    D．Mg粉中混少量Al粉，加足量烧碱溶液，充分反应后过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（　　）
    A．水洗B．加热C．通入CO2D．加入盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

    如若该方案可行，请回答下列问题：
    （1）操作②能否改用硝酸钡溶液？______（填“能”或“不能”），理由是______
    ______．
    （2）操作②发生反应的离子方程式为______．
    （3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______．
    （4）操作③的目的是______；操作④的名称是______．
    （5）操作⑤的目的是______；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
    B．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
    反应原理为：

    实验步骤：
    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。
    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。
    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a   ； b   。
    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：   。
    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：   ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：   。
    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：   。
    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是
    A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
    a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
    b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
    c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
    e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
    （2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有    、_______。
    （3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
    实验编号
    		标准溶液（H2SO4）(aq)
    浓度（mol/L）
    		滴定完成时耗酸
    体积V（mL）
    		待测溶液（NaOH）(aq)
    体积V（mL）
    1
    		1.000
    		11.00
    		25.00
    2
    		1.000
    		12.04
    		25.00
    3
    		1.000
    		12.18
    		25.00
    ①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
    ②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
    A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
    B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
    C．滴定终点读数时俯视读数。
    D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
    E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
    ③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
    A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－

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