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    【题目】下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是( )

    A. 黏胶纤维 B. 氯丁橡胶 C. 动物胶 D. 毛发

    【答案】A

    【解析】A. 黏胶纤维中只含有C、H、O三种元素，燃烧只生成CO2和H2O，故A正确；B. 氯丁橡胶中含有Cl元素，燃烧会生成氯化氢，故B错误； C. 动物胶的主要成分为蛋白质，含有N元素，燃烧会生成氮气，故C错误；D. 毛发的主要成分为蛋白质，含有N元素，燃烧会生成氮气，故D错误；故选A。

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    【题目】下列事实的解释中错误的是

    A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

    B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性

    C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化

    D. 反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性

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    【题目】浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

    A. 1B. 2C. 8D. 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的

    A. 溴水和高锰酸钾溶液都褪色B. 二者褪色的反应原理相同

    C. 二者反应后都有油状液体生成D. 二者发生的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是

    A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是 (　　)

    A. BF3是三角锥形分子

    B. NH的电子式：，离子呈平面形结构

    C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

    D. 正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

    (1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

    ①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

    ②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。

    A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态

    B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变

    C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化

    D.使用催化剂可以减小反应的活化能

    (2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。

    A.压缩容器体积

    B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大

    C.将CH3OH (g)从体系中分离

    D.恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2

    (3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。

    ①该电池甲电极的电极反应式为_________。

    ②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

    A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

    C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

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