练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变


       

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

    A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

    B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

    C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

    D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

    (2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。

    (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是            (　　)。

    ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

    A．①③          B．②④

    C．①④          D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

    （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

    已知相同条件下：

    4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

    用△H1、△H2和△H3表示H，则H=____________________；

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。

    ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

    （a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

    （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

    请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

    方法上的不同点：______________________________________________________；

    原理上的不同点：______________________________________________________；

    化学镀的优点：________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）                                                                                                                                                                                                                                   （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为                      。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝                 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b                           、

    c                                                                         。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

                          ；实验a和c的平衡转化率：αa为       、αc为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)写出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。

    (3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    2

    0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案