Question

【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A.x＝2.24
B.铝的物质的量为0.2 mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像

Answer 1

【答案】C
【解析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，所以推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A．由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=1/2n（HCl）=0.1×2÷2=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，A项不符合题意；
B．生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，B项正确不符合题意；
C．Na不可能过量，若Na过量会与溶剂水反应，C项符合题意；
D．按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al，则中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，D项不符合题意；
所以答案是：C。
【考点精析】掌握钠的化学性质和铝的化学性质是解答本题的根本，需要知道钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应；很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．