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    20．酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．检验CH3CH2Cl碱性水解产生的Cl-，先要用稀硫酸酸化，再检验
    B．KMnO4溶液通常可用盐酸酸化，以增强氧化性
    C．配置Fe（NO3）2溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解
    D．鉴别溶液中是否有SO42-，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液

    分析 鉴别溶液中是否有SO42-，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液

    解答 解：A．检验氯离子，利用硝酸银，但硫酸银也为沉淀，则应加硝酸酸化，再检验，故A错误；
    B．高锰酸钾能氧化氯离子，则应加稀硫酸酸化，故B错误；
    C．硝酸可氧化亚铁离子，则抑制亚铁离子水解，加盐酸或硫酸酸化，故C错误；
    D．加盐酸排除亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，然后用氯化钡鉴别溶液中是否有SO42-溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、盐类水解及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸化的目的，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1，0.6mol•L-1，0.16mol•L-1，则下列判断不合理的是（　　）
    A．若反应从正方向开始，X、Y的转化率可能不相等
    B．C1：C2=1：3
    C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1：2
    D．C2的取值范围为0＜C2＜0.84 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下判断中不正确的是（　　）
    A．微粒半径：Fe2+＞Fe3+
    B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
    C．反应活泼性：O＞03＞02
    D．物质的量浓度：pH相等时，CH3C00H＞HCl0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCH5+中含有的电子数目为11NA
    B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA
    C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA
    D．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置中镁条作负极
    B．该装置中镁条上无气泡产生
    C．该装置中电子从铝条经导线流向镁条
    D．该装置中铝条表面产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量．下列反应中，能按照如图曲线进行的是（　　）
    A．往Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2
    B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液
    C．往Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加Ba（OH）2溶液
    D．往NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列化学反应发生的原理一定相同的是（　　）
    A．CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色
    B．CH4和苯都能够和氯单质发生反应
    C．卤代烃与氢氧化钠水溶液或醇溶液发生反应
    D．二氧化硫能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如图所示．有关判断正确的是（　　）
    A．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    B．反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D．生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（　　）
    A．当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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