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    【题目】下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）
    A.稀盐酸
    B.硫酸铜溶液
    C.酒精
    D.氯化钠（熔融）

    【答案】D
    【解析】解：A、稀盐酸是混合物，故不是电解质，故A错误；B、硫酸铜溶液是混合物，故不是电解质，故B错误；
    C、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；
    D、氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，故为电解质，且熔融的氯化钠中有自由移动的离子，故能导电，故D正确．
    故选D．

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    【题目】下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

    A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3）

    C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固体（SiO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干

    B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

    C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性

    D. 利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验
    编号

    NaOH溶液的浓度(mol·L－1)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

    A．滴定终点读数时俯视

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是

    A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法正确的是

    A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

    B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③

    C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

    D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的Na0H 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. HA为弱酸，BOH为强碱

    B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

    C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20

    D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。

    （1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）

    （2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是______________。

    （3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列7种物质：

    ①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰

    固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是 （填写序号，下同），只存在离子键的是 ，熔化时只破坏共价键的是 。

    （2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是 （填“极性”、“非极性”）分子。

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