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    在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
    偏低
    偏低
    ．
    （2）配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
    偏高
    偏高
    ．
    分析：分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    判断对所配溶液浓度的影响．
    解答：解：（1）溶液液面超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低．溶液是均匀的，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，剩余溶液浓度与所配溶液浓度相同，故答案为：偏低；
    （2）定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析，难度不大，注意根据c=
    n
    V
    理解溶液的配制原理与误差分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区一模）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

    （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
    干燥氯气
    干燥氯气
    ．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）
    HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
    HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
    ．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理
    不合理
    不合理
    ，并分析产生上述实验现象的原因
    实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
    实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
    ；如需改进，请简述设计方案
    取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
    取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
    （若认为合理．则此问可不作答）．
    （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

    (1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。

    (2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________。

    (3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。

    (4)若将此溶液长期暴露在空气中，最终转化为________，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式

    ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

    (1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。

    (2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________。

    (3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。

    (4)若将此溶液长期暴露在空气中，最终转化为________，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式

    ____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：鲁必修1综合卷 题型：实验题

    (10分)实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

    (1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。

    (2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________。

    (3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。

    (4)若将此溶液长期暴露在空气中，最终转化为________，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式

    ____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省深圳市高一上学期期中联考化学试卷 题型：选择题

    用下列方案配制物质的量浓度为1mol/L的溶液，其中可行的是（  ）

    A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml

    B．用托盘天平称量5.85gNaCl固体，配成100ml溶液

    C．将常温常压下11.2LHCl气体溶于水，配成500ml溶液      

    D．将40gNaOH溶解在1L水中

     

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