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    【题目】硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(　　)

    A.%B. %C.(100－a)%D.(100－3a)%

    【答案】A

    【解析】

    硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中共含有Fe、S、O三种元素，三种元素的质量分数之和为100%，若铁元素的质量分数为a%，那么S和O两种元素的质量分数之和为1-a%，据此进行计算。

    硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中共含有Fe、S、O三种元素，三种元素的质量分数之和为100%，若铁元素的质量分数为a%，那么S和O两种元素的质量分数之和为1-a%，硫酸铁和硫酸亚铁中S和O个数比相同，为1:4，因此S和O的质量比恒定，为32:64=1:2，所以S元素的质量分数为：(1-a%)×=%；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

    B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

    C. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

    D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    （1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

    ①仪器m的名称为_____________。

    ②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

    ③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。

    ④装置F的作用是____________________。

    ⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

    ⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

    （2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；

    a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化：

    试回答：

    (1)写出B的化学式________，D的化学式________。

    (2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。

    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3－的方法。

    （1）用铝粉去除饮用水中NO3－的一种方案如下：

    ①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。

    ②在加入铝粉去除NO3－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

    （2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：

    ①t1时刻前，该反应的离子方程式为___。

    ②研究表明：铁粉还原含NO3－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

    （3）用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图。N为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为___。

    （4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3－、SO42－的废水，可使NO3－变为NH4+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是(　　)

    A. Na＋的结构示意图：

    B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

    C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

    D. CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

    （2）化合物I的化学式为_____________________；

    （3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

    反应②的化学方程式为_______________________________________；

    A与B反应的化学方程式________________________________________；

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