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    8．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-8mol•L-1，pH为1．
    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．

    分析 （1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S；
    （2）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，计算混合溶液中c（Cl-）、c（Ag+）、c（H+）溶液的pH=-lgc（H+）；
    （3）红棕色气体是NO2，该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、N元素化合价由+5价变为+4价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O元素失电子生成O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式．

    解答 解：（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S，故答案为：Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S；
    （2）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl-）=$\frac{0.001-0.0009}{0.005+0.005}$mol/L=10-2 mol/L，溶液中c（Ag+）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-2}}$mol/L=1.8×10-8mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液中c（H+）=$\frac{0.001mol}{0.01L}$=0.1mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
    故答案为：1.8×10-8；1；
    （3）红棕色气体是NO2，该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、N元素化合价由+5价变为+4价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O元素失电子生成O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．

    点评 本题为2015年海南省高考题，考查氧化还原反应、pH计算、溶度积常数等知识点，综合性较强，明确溶度积常数含义、氧化还原反应本质等知识点即可解答，注意（2）题要进行过量计算，为易错点．

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    18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强

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    19．在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（　　）
    ①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
    ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
    ⑤点燃盛满酒精的酒精灯．
    A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部

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    16．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；
    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    试回答下列问题：
    （1）D的化学式是NH4HCO3，判断理由是D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与HCO3-、OH-与NH4+能反应生成气体，D只能为NH4HCO3．
    （2）写出其余几种物质的化学式：AH2SO4，BBa（OH）2，CNaNO3．
    （3）写出实验②中有关反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-．
    （4）写出实验③中有关反应的离子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH4+．

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    3．下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）
    A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．金属钠与H2O 反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    A．20.0%B．38.7%C．50.0%D．81.3%

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    请分析并回答下列问题：
    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）如图1表示接触室和吸收塔的内部构造．吸收塔内安装有许多瓷环作用是增大SO3与吸收剂的接触面积，使SO3充分吸收；

    （4）接触室中进行学反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接触室内安装热交换器的目的是预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高．图1表示接触室中催化剂随温度变化图象，图2表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．

    （5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液                B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．氨水、酚酞试液                      D．碘水、淀粉溶液
    （6）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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    （1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
    （2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．
    A．1B．2C．3D．4

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