Question

【题目】面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3g）． 某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于 ．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）800；=
【解析】解：①反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，则：

	2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）
起始（mol）	2	1	0
转化（mol）	1.6	0.8	1.6
平衡（mol）	0.4	0.2	1.6

所以平衡时浓度：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，故平衡常数k= =800，所以答案是：800；

②平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数K（A）=K（B），所以答案是：=．