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    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

    A．装置①中阳极上析出红色固体

    B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

    C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

    D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

     

    C

    【解析】

    试题分析：：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。

    考点：原电池、电解池

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）

    A．①多 B．②多 C．相等 D． 无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）4.4金属的电化学腐蚀与防护（解析版） 题型：填空题

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应，负极：　　　　　　　；正极：　　　　　　。 

    （2）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用　　　　　(填写字母序号)。 

    A．铜B．钠C．锌D．石墨

    （3）图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的　　　极。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O22NO，前3 s用N2表示的反应速率为0．1 mol·L-1·s-1，则6 s末NO的浓度为(　　)

    A．1．2 mol·L-1B．大于1．2 mol·L-1 C．小于1．2 mol·L-1D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-2Cl-

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    )高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4．0

    3．7

    3．5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　，ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。 

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　。 

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2

    D．提高反应温度

    E．减小容器的容积

    F．加入合适的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)

    C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

    ①a、b、c分别代表什么意义?

    a　； 

    b　； 

    c　。 

    ②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。

    （2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(请写两条) 

    （3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

    H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1

    O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1

    H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2.2燃料电池试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是(　　)

    A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极

    B．电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

     

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