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    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )

    A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是( )

    A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

    B．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔

    C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷

    D．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)?cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是( )

    A．△H＞0

    B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

    C．增大压强，Z的含量减小

    D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

    Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    （3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

    （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。

    （5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________。

    （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是( )

    A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①＞② D．①＜②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

    B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

    C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况

    D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

    C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐

    D. pH值小于7的雨水称为酸雨

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

    (3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.05

    4

    0.04

    0.02

    6

    0.02

    8

    0.01

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

    ③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

    写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )

    A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0

    B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0

    C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0

    D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0

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