Question

4．已知Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe₂（SO₄）₃的电离方程式，并求Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

分析 硫酸铁为强电解质，完全电离生成三价铁离子与硫酸根离子；
依据硫酸铁电离方程式可知：1mol硫酸铁电离产生2mol三价铁离子和3mol硫酸根离子，据此计算三价铁离子与硫酸根离子浓度．

解答 解：硫酸铁为强电解质，完全电离生成三价铁离子与硫酸根离子，电离方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
由硫酸铁电离方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，可知1mol硫酸铁电离产生2mol三价铁离子和3mol硫酸根离子，所以硫酸铁溶液中c（Fe³⁺）=2c（Fe₂（SO₄）₃）=2×3mol/L=6mol/L；
硫酸铁溶液中c（SO₄^2-）=3c（Fe₂（SO₄）₃）=3×3mol/L=9mol/L；
答：电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；c（Fe³⁺）=6mol/L、c（SO₄^2-）=9mol/L．

点评 本题考查了电解质电离方程式书写及溶液中离子浓度计算，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大．