Question

25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（　　）

A．1×10^-7mol?L^-1

B．1×10^-12mol?L^-1

C．1×10^-2mol?L^-1

D．1×10^-14mol?L^-1

Answer 1

分析：0.01mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH^-），根据Kw计算溶液中c（OH^-）；

解答：解：0.01mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，溶液中c（OH^-）=

1×10-14

0.01

=1×10^-12mol/L，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH^-），故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10^-12mol/L，
故选C．

点评：本题考查了溶液水的电离，注意酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH^-），题目较简单．