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    15．现有7种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯．其中既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A．②③B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑦

    分析 题给物质中，能与溴水反应的应含有碳碳双键官能团；与酸性高锰酸钾发生反应，应具有还原性，含有碳碳双键、碳三键或为苯的同系物等，以此解答．

    解答 解：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的物质应含有不饱和键，可发生加成、氧化反应，题中②③符合，
    而①④⑥⑦与溴水、酸性高锰酸钾都不反应；
    ⑤只与酸性高锰酸钾发生反应，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙醇都属烃类化合物
    B．有机化合物一定含有碳元素
    C．丙烷和丁烷都有同分异构体
    D．燃烧生成CO2和H2O的物质不一定是烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将等物质的量的Cl2和CH4混合气体A．
    （1）若将装有A的试管口用橡胶塞塞住，然后在光亮的地方放置一段时间后，试管中可能存在的气体有①②③④（填数字序号，下同），气体中物质的量最多的是①
    ①HCl②Cl2 ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3  ⑦CCl4
    （2）将A充入一个容积为 25mL的量筒中，将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射，可观察到的现象是气体颜色变浅、液面上升、有油状液滴出现、有白色晶体析出；
    （3）将A气体充入的U形管左端，水平部分有一段气柱，其他两端的液体为饱和食盐水且饱和食盐水与气柱不反应也不溶解，使用稍暗的光线使反应缓慢进行，中间气柱的长度将A（填字母序号）（假设中间气柱未移出U形管水平部分）
    A 变大   B 变小  C 不变  D 难以确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O      ①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
    MnO4-+e-═MnO2- （溶液绿色）     ③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a（填序号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4      b．还原性：PbO2＞KMnO4    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在研究物质微观结构的过程中，科学家先后使用了扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜等观测仪器
    B．“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因为它比铜片更易失去电子
    C．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现的完全由阴、阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种
    D．肼、氨、甲醇燃料电池的热值远高于燃料普通燃烧的热值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某对酸性溶液进行下列操作：①灼烧，火焰呈蓝色；②加BaCl2出现白色沉淀；③浓缩后加浓H2SO4和铜片共热产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是（　　）
    A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．若由NH3制NO的转化率为94%，NO转化为HNO3的转化率为95%．现以amol NH3 和足量空气为原料（不考虑N2的反应，末转化的NH3和NO也未进入后续变化中）最大程度制取NH4N03，经过一系列转化反应丼恢复至室温，向反应后的混合物中加入m g水，得到密度为P g•mL-1的NH4N03溶液，计算溶液中NH4N03物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
    A．加了催化剂          B．增大容器体积
    C．降低反应体系的温度  D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200 300 400 
     K K1K2 0.5
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
    A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．v（H2）正=3v（N2）逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2
    和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　　）
    A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-

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