Question

已知H2A为弱酸，下列说法错误的是

A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L

B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5

C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性

D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、0.1mol/L的Na2A溶液中，A2-水解生成HA-、H2A，根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L，正确；B、因为H2A为弱酸，加水稀释会促进弱酸的电离，所以pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，稀释后溶液的pH＜5，正确；C、pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，因为H2A为弱酸，所以浓度大于NaOH溶液的浓度，则酸的物质的量大于碱的物质的量，完全反应后酸过量，溶液呈酸性，正确；D、1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)=10-5 mol/L，根据电荷守恒定律，c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+)-c(HA－)- 2c(A2-)=10－5-10－9，错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、稀释的判断，守恒规律的应用，混合溶液的酸碱性的判断