【题目】下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸
试回答下列问题：
(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。
(2) 若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，
其化学反应方程式_________________________________________。
③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A.引起酸雨 B.引起温室效应
C.形成光化学烟雾 D.引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O2充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________
A 1：1：1 B 2：1：1
C 3：7：4 D 1：5：2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________
【答案】 氧化性还原性 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O或 C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O 产生白烟 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl AC B (NH4)2S
【解析】(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质，则B为硫单质，C为SO2、D为SO3、E为H2SO4，此时A可能为FeS或Na2S等；
①SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价，则SO2既有氧化性，又有还原性；
②利用浓硫酸的强氧化性，可与铜或C在加热条件下反应生成SO2，发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O或 C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2) 若Y为强碱可以为NaOH，且B为空气中含量最高的气态单质，则B为N2、C为NO、D为NO2，可知A为NH3；
①实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取NH3，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②利用氯气的强氧化性，可氧化氨气生成N2和NH4Cl，现象是产生白烟，发生反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
③SO2和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在引起酸雨和光化学烟雾，而温室效应是CO2引起的，水体富营养化是氮、磷元素引起的，故答案为AC；
④若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是xmolNO，ymolNO2和zmolO2，反应中xmolNO失去3xmol电子，ymolNO2失去ymol电子，z molO2得到4z mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3x+y=4z成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选B。
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则X应该含有NH4+和S2-，即X为(NH4)2S。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）
A. A为正极
B. 电池工作时H+由A极向B极迁移
C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
D. A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+
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【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。
（1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。
已知：
①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为________。
（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。
A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B.升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低
C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.平衡时CO、H2的体积分数不一定相等
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的转化率与温度、投料比
的关系如右图所示。
①若从反应开始到A点需要10s，则V（H2）= _____。
②该反应的平衡常数表达式为______，若X1=3，则B点的K=___________。
③根据图像判断X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA ___KB。
④若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）
（4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。
①a电极的名称_________，电极产物___________。
②b电极的电极反应为_________。
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【题目】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A. 线段Ⅲ代表Br-的变化情况
B. a值等于8
C. 线段I代表I-的变化情况
D. 原混合溶液中n（Fe2+）=4mol
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【题目】下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同
B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C. 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油
D. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
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【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。
（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)
2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。
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【题目】已,知：R-C≡C-H+R'Br 
R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式
。下列说法正确的是
A. 
和苯乙炔互为同系物
B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应
C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 生成P的单体是
和CH3Br
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【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，可能引起有c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
D. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放
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