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    5．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）
    A．丙烯B．1-丁烯C．1-戊烯D．3-甲基-2-戊烯

    分析 存在顺反异构体的条件：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子），双键上同一碳上不能有相同的基团，根据存在顺反异构的条件对各选项中的有机物结构进行判断即可．

    解答 解：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；
    B．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
    C．1-戊烯为CH2=CHCH2CH2CH3，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；
    D．3-甲基-2-戊烯，其中C=C连接不相同的原子（团），具有顺反异构，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查顺反异构的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及类型，明确存在顺反异构体的条件为解题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
    I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

    （l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为橙色．
    （2）第②步反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：当溶液的pH调节至6时，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在．）
    （3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是负极，和N相连的一极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．

    （4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
    酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
    （5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
    B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
    D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表示反应2H2+O2═2H2O的能量变化示意图，合理的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子数为NA
    B．0.1mol中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    C．常温常压下，1molNO2与水反应后，溶液中NO3-的数目为NA
    D．1molMg与足量空气反应生成MgO和Mg3N2，失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．SO2、NO是大气污染物．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-═HSO3-；
    （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-═CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．  
    ①生成Ce4+的电极反应式为Ce3+-e-=Ce4+．
    ②生成Ce4+从电解槽的a （填字母序号）口流出．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243a L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b．NaHCO3    c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d（填编号）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
    A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列有机化合物，回答有关问题．

    （1）上述互为同分异构体的化合物为甲、丙；
    （2）写出丙中官能团的名称醛基和醇羟基；
    （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．
    写出丁水解的化学方程式；
    （4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①X转化为M的反应类型是消去；
    ②写出N的结构简式．
    ③写出B转化为C的化学方程式；
    ④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2═3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
    （4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定如图流程进行废水处理，

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
    a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化还原法
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    （4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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