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写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式
 
,该元素的最高价氧化物的水化物在强碱环境下的电离方程式是
 
考点:元素周期表的结构及其应用,镁、铝的重要化合物
专题:
分析:离子电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,与Cl元素同周期的元素形成的简单离子中,离子半径先减小后增大再减小,所以这些离子中半径最小的是Al3+,铝元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3在强碱性条件下电离出氢离子、偏铝酸根离子和水.
解答: 解:离子电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,与Cl元素同周期的元素形成的简单离子中,离子半径先减小后增大再减小,所以这些离子中半径最小的是Al3+,铝元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3在强碱性条件下电离出氢离子、偏铝酸根离子和水,电离方程式为Al(OH)3?H++AlO2-+H2O,故答案为:Al3+;Al(OH)3?H++AlO2-+H2O.
点评:本题以铝为载体考查元素周期表结构及应用,知道离子半径大小比较方法,难点是氢氧化铝电离方程式的书写,题目难度不大.
练习册系列答案
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现有含NaCl和Na2SO4的混合溶液,选择恰当的试剂将其转化为相应的沉淀,从而实现Cl-和SO42-的相互分离.相应的实验过程可用图表示为:

(1)写出上述实验过程中所用的试剂名称试剂1
 
    试剂2
 

(2)试剂1和试剂2的加入顺序是否可以颠倒:
 
(填“是”或“否”),原因是
 

(3)溶液B的主要成分是
 

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1大气压50℃的条件下,有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体,已知它们的质量相等,则两种气体中氧原子的个数之比是
 
,两瓶气体的密度之比是
 

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在2H2S+SO2═3S+2H2O的反应中当有4×6.02×1023个电子发生转移,得到氧化产物和还原产物的和为(  )
A、2molB、3mol
C、64gD、32g

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下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(  )
A、NH3
B、CCl4
C、H2O2
D、CH2O

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N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0
D、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

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有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是(  )
A、高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料
B、氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,具有超硬性,它不与任何无机酸反应
C、光导纤维的抗干扰性能好,能发生电辐射,但通讯质量高能防窃听
D、光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是(  )
A、在2L水中溶有80g的NaOH
B、80gNaOH溶于水配成的溶液
C、每升溶液中含有80gNaOH
D、每2L溶液中含有80gNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量也不变.X、Y可能是(  )
A、CH4、C2H4O2
B、C2H2、C6H6
C、CH2O、C3H6O2
D、C2H4、C2H6

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