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【题目】2﹣丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
(1)在催化剂作用下,2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 , 反应类型为
(2)烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为;A分子中能够共平面的碳原子个数为 , A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

【答案】
(1)CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3;加成反应
(2);4;
【解析】解:(1)2﹣丁烯中含双键,与氢气发生加成反应为CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 , 故答案为:CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3;(2)烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,可判断其碳链有支链,结构只能是一种,则A为2甲基﹣丙烯,结构简式为 ,双键C为平面结构,则该物质中4个C原子共平面,与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ,故答案为: ;4; . (1)2﹣丁烯中含双键,与氢气发生加成反应;(2)烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A为2甲基﹣丙烯,可与溴发生加成反应.

练习册系列答案
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【题目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ , 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知有关原溶液中(
A.至少存在5种离子
B.SO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在
C.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
D.CO32、Al3+一定不存在,K+可能存在

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【题目】下列有关叙述正确的是(
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
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【题目】下列表格中除去括号内的杂质,所选试剂和操作方法均正确的是(

A

KCl(BaCl2

加过量K2CO3溶液后过滤,再蒸干滤液.

B

NaNO3(AgNO3

加足量NaCl溶液后过滤,再蒸馏滤液.

C

NaCl溶液(I2

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液(CCl4

直接进行分液操作.


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示.回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1T2 , 平衡常数K(T1K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则: ①平衡时体系总的物质的量为
②反应的平衡常数K=
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=

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【题目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b﹣a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素.下列说法正确的是( )

A.线段Ⅱ表示Br的变化情况
B.原溶液中n(FeBr2):n(FeI2)=1:3
C.线段Ⅳ表示IO3的变化情况
D.根据图象无法计算a的值

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【题目】已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物,B溶于水得蓝色溶液,它们有如图所示的关系(反应中生成的水已略去).试回答下列问题.

(1)推断填写物质化学式:A是 , D是 , H是
(2)反应④的化学方程式为
(3)用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法.如:2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常温下C的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”).
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a、高温时C的活泼性大于Ba
b、高温有利于BaO分解
c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
d、金属Ba的沸点比金属C的低
(4)H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
(5)将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全,产生标准状况下的NO2、NO共31.36L,求硝酸的浓度molL1

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