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    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
    B．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
    C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA
    D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L-1

    分析 A、盐酸溶液中无HCl；
    B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    C、取出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1molHCO3-；
    D、溶液体积≠溶剂体积．

    解答 解：A、盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
    B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故当0.1mol过氧化钠反应时，转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
    C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1molHCO3-，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1molHCO3-，个数为0.1NA个，故C正确；
    D、溶液体积≠溶剂体积，故将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3•H2O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
    ①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
    10%29%1.33%100%
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①（填序号，下同）
    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为10-amol/L．
    （4）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．
    实验序号温度
    /℃    		H2O2溶液
    初始浓度/%    		MnO2
    颗粒大小
    1254无MnO2
    225121g细颗粒MnO2
    32541g细颗粒MnO2
    42541g粗颗粒MnO2
    （1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．
    （2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
    （3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
    （4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）
    ①AlCl3　  ②Fe2（SO4）3　   ③Ca（HCO3）2　④Na2CO3．
    A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
    （4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （5）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO326.5 g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5 mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm-3的Na2CO3溶液196.85 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH-
    B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
    C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
    D．放电一段时间后，负极周围的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X是原子半径最小的元素，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：
    （1）请写出Y、W元素的元素符号：YN，WS；
    （2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
    （3）请写出Y单质的电子式；
    （4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式（NH4）2SO4；该化合物中含有的化学键是共价键和离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中同分异构体（不考虑立体异构）最多的是（　　）
    A．乙醇B．戊烷C．二氯丙烷D．戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    （1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
    （2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
    （3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
    （4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
    （5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
    A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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