【题目】在2L密闭容器内,加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体,800℃时发生如下反应:2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min内的化学反应速率=
(2)计算此反应在800C时的化学平衡常数k=
(3)若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol,则此时V(正) V(逆)
(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知: H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= 。
【答案】
(1)0.005mol/(L.min);
(2)0.429 ;
(3)<;
(4)+175.3kJ/mol
【解析】
试题分析:(1)前2min内,反应的氧化铜为0.04mol,则反应的CO为0.02mol,v(CO)== 0.005mol/(L.min),故答案为:0.005mol/(L.min);
(2)平衡时,反应的氧化铜为0.06mol,则反应的CO为0.03mol,生成的CO2为0.03mol,在800C时的化学平衡常数k==
=0.429,故答案为:0.429;
(3)若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol,此时Qc==0.667>K,平衡逆向移动,V(正)<V(逆),故答案为:<;
(4)已知:① H=-393.5kJ/mol,②
H=-566kJ/mol,③
H=-571.6kJ/mol,根据盖斯定律,将①- (②+③),得:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) H=(-393.5kJ/mol)-
[(-566kJ/mol)+( -571.6kJ/mol)]= +175.3kJ/mol,故答案为:+175.3kJ/mol。
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【题目】关于下列装置说法正确的是( )
A. 装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe,Zn极发生氧化反应
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【题目】某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示(上端为多孔电极a,下断为多孔电极b),该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是
A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a
B.工作时电子由电极a通过介质流向电极b
C.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B.Cu电极上发生还原反应
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
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【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。
(1)当pH=3时,溶液中铜元素的主要存在形式是__________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH值为______ (填序号)。
A.<1 B.4左右 C.8>PH>6 D.>9
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________________________________________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表:
物质 | FeS | MnS | PbS | HgS | ZnS | CuS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 | 1.3×10-35 |
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S D.NH4Cl
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+ Na+ NO3- Cl﹣B.Na+ K+ CO32- H+
C.Ba2+ Cu2+ SO42- OH﹣D.Cu2+ K+ CO32- Cl﹣
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【题目】下面列出了几组物质,请将物质的序号填写在空格上:①淀粉和纤维素;②D2O与T2O; ③12C和14C;④金刚石与石墨;⑤;⑥CH4和异丁烷;⑦葡萄糖和果糖;⑧淀粉和果糖
(1)互为同位素的是________;
(2)互为同分异构体的是________;
(3)互为同素异形体是________;
(4)互为同系物的是________。
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【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10L0.1mol·L-1氨水与10L0.1mol·L-1盐酸混合:[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合:[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
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