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(2013?江苏)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是(  )
分析:A.容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡,容器Ⅱ中从逆反应开始到达,平衡建立的途径不相同;
B.容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O,反应向正反应进行,故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高,该反应正反应是放热反应,温度越高平衡常数越小;
C.容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动;
D.温度相同时,容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动.
解答:解:A.容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡,容器Ⅱ中从逆反应开始到达,平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率,故A错误
B.容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O,反应向正反应进行,故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高,该反应正反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,故B错误;
C.容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多,故C正确;
D.温度相同时,容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低,故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1,故D正确;
故选CD.
点评:本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等,难度较大,构建平衡建立的途径进行比较是关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江苏二模)900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:

经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min 0 10 20 30 40
n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3
n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20
下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江苏二模)硫酸亚铁铵(NH42Fe(SO42?6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇.某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:

(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是
反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少,意思相近均给分)
反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少,意思相近均给分)

(2)A物质可以是
bd
bd
(选填序号).
a.CuCl2       b.CuO       c.Cu(NO32       d.CuSO4
加入少量A物质的目的是
加快铁与稀硫酸的反应速率
加快铁与稀硫酸的反应速率

(3)操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤

(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是
避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化

(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72-被还原成Cr3+
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江苏二模)过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液.广泛应用于环境杀菌、消毒等领域.
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是
温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(或防止过氧化氢的分解)
温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(或防止过氧化氢的分解)
;②
通入过量NH3使溶液呈碱性,抑制CaO2?8H2O的溶解(或使溶液呈碱性,减少CaO2?8H2O的溶解,或提高产品的产率.意思相近均给分)
通入过量NH3使溶液呈碱性,抑制CaO2?8H2O的溶解(或使溶液呈碱性,减少CaO2?8H2O的溶解,或提高产品的产率.意思相近均给分)

★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4,用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点.重复上述操作两次.H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且30s不褪色
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且30s不褪色

(4)根据表1数据,计算产品中CaO2?8H2O的质量分数(写出计算过程)
表1.KMnO4标准溶液滴定数据
滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 0.3000 1.02 24.04
2 0.3000 2.00 25.03
3 0.3000 0.20 23.24
根据关系式:5(CaO2?8H2O)~5H2O2~2KMnO4;n(KMnO4)=
5
2
n(CaO2?8H2O)=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为:
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%.
根据关系式:5(CaO2?8H2O)~5H2O2~2KMnO4;n(KMnO4)=
5
2
n(CaO2?8H2O)=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为:
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江苏二模)铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素.

(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为
Cl-S-S-Cl
Cl-S-S-Cl

N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为
O>N>S(或O、N、S)
O>N>S(或O、N、S)

(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点.某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子:
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10

②该离子中含有化学键的类型有
ACD
ACD
(选填序号);
A.极性键     B.离子键     C.非极性键     D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有
sp2sp3
sp2sp3

(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图2所示.写出该反应的离子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江苏二模)图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置,反应需要加热,图中省去了加热装置.有关数据见表:
表.乙醇、溴乙烷、溴有关参数
乙醇 溴乙烷
状态 无色
液体
无色
液体
深红棕色
液体
密度/g?cm-3 0.79 1.44 3.1
沸点/℃ 78.5 38.4 59
(1)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是
a、b、c
a、b、c
(选填序号).
a.减少副产物烯和醚的生成         b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发                  d.水是反应的催化剂
(2)写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式
2HBr+H2SO4(浓)
  △  
.
 
SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)
  △  
.
 
SO2+Br2+2H2O

(3)图中试管C中的导管E的末端须在水面以下,其原因是
增加获得溴乙烷的质量
增加获得溴乙烷的质量

(4)加热的目的是
加快反应速率,蒸馏出溴乙烷
加快反应速率,蒸馏出溴乙烷

(5)为除去产品中的一种主要杂质,最好选择下列
C
C
(选填序号)溶液来洗涤产品.
A.氢氧化钠      B.碘化亚铁      C.亚硫酸钠      D.碳酸氢钠
(6)第(5)步的实验所需要的玻璃仪器有
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯

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