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    （2013?江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    分析：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
    B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
    D．温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．
    解答：解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误
    B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
    D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
    ．
    经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间/min 0 10 20 30 40
    n（乙苯）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3
    n（苯乙烯）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是
    反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）
    反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）
    ．
    （2）A物质可以是
    bd
    bd
    （选填序号）．
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
    加入少量A物质的目的是
    加快铁与稀硫酸的反应速率
    加快铁与稀硫酸的反应速率
    ．
    （3）操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是
    避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    ．
    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+．
    写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ．
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    ；②
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    ．
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    ．
    （4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
    表1．KMnO4标准溶液滴定数据
    滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 0.3000 1.02 24.04
    2 0.3000 2.00 25.03
    3 0.3000 0.20 23.24
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．

    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为
    Cl-S-S-Cl
    Cl-S-S-Cl
    ．
    N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为
    O＞N＞S（或O、N、S）
    O＞N＞S（或O、N、S）
    ．
    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子：
    ①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
    1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
    ；
    ②该离子中含有化学键的类型有
    ACD
    ACD
    （选填序号）；
    A．极性键     B．离子键     C．非极性键     D．配位键
    ③该离子中C原子的杂化方式有
    sp2sp3
    sp2sp3
    ．
    （3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图2所示．写出该反应的离子方程式
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：
    表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
    乙醇 溴乙烷 溴
    状态 无色
    液体    		 无色
    液体    		 深红棕色
    液体
    密度/g?cm-3 0.79 1.44 3.1
    沸点/℃ 78.5 38.4 59
    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是
    a、b、c
    a、b、c
    （选填序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                  d．水是反应的催化剂
    （2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式
    2HBr+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    SO2+Br2+2H2O
    2HBr+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    SO2+Br2+2H2O
    ．
    （3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是
    增加获得溴乙烷的质量
    增加获得溴乙烷的质量
    ．
    （4）加热的目的是
    加快反应速率，蒸馏出溴乙烷
    加快反应速率，蒸馏出溴乙烷
    ．
    （5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列
    C
    C
    （选填序号）溶液来洗涤产品．
    A．氢氧化钠      B．碘化亚铁      C．亚硫酸钠      D．碳酸氢钠
    （6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有
    分液漏斗、烧杯
    分液漏斗、烧杯
    ．

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