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    3．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．下列有关说法正确的是（　　）
    A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
    B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
    C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
    D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

    分析 A．合金的熔点低硬度大；
    B．主族序数=最高正价=最外层电子数；
    C．铝可用来冶炼一些难熔性金属；
    D．合金的化学性质一般与各成分金属的相同．

    解答 解：A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A错误；
    B．Ga处于ⅢA族，为+3价，而氮化镓化学式Ga3N2中化合价为+2价，故B错误；
    C．铝可用来冶炼一些难熔性金属，铝作还原剂，故C正确；
    D．合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查金属与合金在性能上的主要差异，金属冶炼的一般原理，难度不大，掌握合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计），在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol•L-1 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，已知图中B点的位置固定，V（B）=300mL，而A点可在横坐标中自由移动．
    （1）由A点到B点发生的离子方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
    （2）原溶液的物质的量浓度为3mol•L-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBr＞HIB．原子半径：Na＞Mg＞Al
    C．还原性：PH3＞H2S＞HC1D．结合H+能力：CH3COO-＞HCO3-＞ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出B原子的电子排布式1s22s22p3；
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol；
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为，X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO；
    （5）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在如下平衡：H2B-BH2+H2O?H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将4.6g钠用铝箔包住投入到足量水中，充分反应后，产生的气体标准状况下的体积是（　　）
    A．11.2LB．2.24LC．3.36LD．8.96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：

    实验表明：
    ①CH2=CH-CH=CH2单键和双键交替的二烯烃，当与溴按1：1发生加成反应时有两种情况
    a.1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CHBr-CH=CH2
    b.1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CH=CH-CH2Br．
    ②D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
    ③F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1．
    ④G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    ⑤1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，由A生成B的反应类型是取代反应反应；
    （2）C转化为D的方程式为2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O；
    （3）由E生成F的化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，H中的官能团有氯原子、羟基、醚键（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （其中任意两个）（任写两个，不考虑立体结构）；
    （4）G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．硫的周期位置：第3周期ⅣA族B．F-的结构示意图：
    C．氨的电子式：D．用电子式表示KI的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．12B．7C．6D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产对环境的污染
    B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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