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    6．下列工业废气经过处理后可作为燃料的是（　　）
    A．高炉煤气B．硫酸工业废气C．炼油厂气D．硝酸工业废气

    分析 A、高炉煤气含有CO；
    B、硫酸工业尾气主要分成含有二氧化硫；
    C、炼油厂气中含有甲烷、乙烯、CO等气体；
    D、硝酸工业尾气含有氮氧化物．

    解答 解：A、高炉煤气含有CO，可作为燃料，故A正确；
    B、硫酸工业尾气主要分成含有二氧化硫，不能作燃料，故B错误；
    C、炼油厂气中含有甲烷、乙烯、CO等气体，可作燃料，故C正确；
    D、硝酸工业尾气含有氮氧化物，不能作燃料，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查化学环境污染及治理知识，侧重于基础知识的考查，注意把握工业生成尾气的主要成分，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
    B．c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H
    C．d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    B．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    C．0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
    D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C3H4O2，能与NaOH溶液反应但不能发生加成反应的有机物（不含立体异构）有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫的化合物在生产、生活中应用广泛．
    Ⅰ．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2．

    （1）通入足量SO2后，装置B中的现象是溶液蓝色褪去，装置C的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气．
    （2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    ②请设计实验方案验证有Fe2+生成：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    Ⅱ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性．
    （3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水（含有CrO42-），利用氧化还原反应，将六价格还原为三价铬，S2O52-被氧化为SO42-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．
    （4）已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3，检验Na2S2O5晶体在空气中被氧化的实验方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中离子键被破坏的是（　　）
    A．HCl晶体溶于水B．在氧气中点燃氢气
    C．冰熔化为液态水D．NaCl晶体受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X能形成化学式为H2XO4的酸
    B．X能与某些金属元素形成化合物
    C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
    Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．
    Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10℃20℃50℃80℃
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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