【题目】（1）溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是______________；
（2）有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混和物中Na2CO3的质量是_____________。
【答案】 14g 10.6g
【解析】（1）本题考查化学方程式的计算。该题常规解法为先写化学方程式，然后列方程组计算即可得答案；当然也可利用原子守恒妙解之。利用钙原子、氯原子守恒有：
CaO—CaCl2—2HCl
m 1 mol/L×0.5 L
由此解得氧化钙的质量为m=14 g 。
（2）依题意知，Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH充分反应后恰好全部转变为CaCO3和NaOH，Δm=29g-27.2g=1.8g。
由原子守恒知固体物质增重是因为水参与了反应，依题意构造方程式：
Na2CO3+NaHCO3+2CaO+H2O=2CaCO3↓+3NaOH
106 18
10.6g 1.8g
故答案为10.6g。
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【题目】写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各元素在元素周期表中的位置。
（1）17Cl：____，第____周期____族。
（2）24Cr：____，第____周期____族。
（3）26Fe3＋：____，第____周期____族。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是
A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C. 含W的盐溶液可能呈碱性
D. 简单离子半径：X<Y<Z<W
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【题目】(1)从A.甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
①工业上制备肥皂的主要原料是________。
②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。
③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。
④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。
⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。
(2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：
A.鸭肉 B．面粉 C．黄瓜 D．食盐。请回答：
①富含淀粉的是________(填序号，下同)。
②富含蛋白质的是________。
③富含维生素的是________。
④属于调味剂的是________。
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【题目】为验证pH对唾液淀粉酶活性的影响，实验如下：
（1）操作步骤：
①在1～5号试管中分别加入0.5%的淀粉溶液2mL。
②加完淀粉溶液后，向各试管中加入相应的缓冲液3mL，使各试管中反应液的pH依次稳定在5.00、6.20、6.80、7.40、8.00。
③分别向1～5号试管中加入0.5%的唾液溶液1mL，然后进行37℃恒温水浴。
④反应过程中，每隔1分钟从第3号试管中取出一滴反应液，滴在比色板上，加一滴碘液显色，待呈橙黄色时，立即取出5支试管，加碘液显色并比色，记录结果。
（2）结果见下表：（“+”表示蓝色程度）
试管编号处理 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
pH | 5.00 | 6.20 | 6.80 | 7.40 | 8.00 |
结果（颜色） | ++ | + | 橙黄色 | + | ++ |
请回答：
①实验过程为什么要选择都在37℃恒温，原因是____________________________________。
②3号试管加碘液后出现橙黄色，说明____________________________________。
④如果反应速度过快，应当对唾液做怎样的调整？____________________________________。
④该实验得出的结论是____________________________________；该酶的最适pH约是_______________。
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【题目】Ⅰ.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料
（1）如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________
②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________。
Ⅱ.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
（3）生石灰属于________(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
（4）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类
C．氧化物 D．干燥剂
（5）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________。
（6）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式_______________________。
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【题目】下表表示组成人体和玉米细胞的主要元素占细胞干重的百分比（%），请回答下列问题：
元素 | O | C | H | N | K | Ca | P | Mg | S |
人体 | 14.62 | 55.99 | 7.46 | 9.33 | 1.09 | 4.67 | 3.11 | 0.16 | 0.78 |
玉米 | 44.43 | 43.57 | 6.24 | 1.46 | 0.92 | 0.23 | 0.20 | 0.18 | 0.17 |
（1）分析上表中数据可知，构成人体和玉米的化学元素的种类__________（填“基本相同”或“相差很大”），同种元素在人体和玉米细胞内的含量_________（填“基本相同”或“相差很大”）。
（2）组成人体和玉米等生物体的化学元素在无机自然界中普遍存在，该事实主要说明_______________________________________________________________________________。
（3）构成人体和玉米细胞的最基本的元素是_______。
（4）如果是考虑组成人体或玉米细胞的主要元素中，占细胞鲜重百分比最大的元素是______。
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA
B. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA
C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA
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【题目】下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
B.SO2具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
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