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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
    C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

    分析 A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；
    B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；
    C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小．

    解答 解：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；
    B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；
    C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较，注意催化剂不能改变化学平衡，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
    B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列四种溶液中，H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
    ①pH=1的醋酸溶液；②0.01mol•L-1的盐酸；③pH=11的氨水；④0.01mol•L-1的NaOH溶液．
    A．1：10：100：1000B．1011：1010：10：1C．1：10：1010：1011D．14：13：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关500mL0.2mol•L-1氨水的叙述，正确的是（　　）
    A．含有0.1molNH3•H2O
    B．溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol•L-1
    C．NH3和NH3•H2O的物质的量浓度之和为0.2mol•L-1
    D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量之和为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．现有一组物质：KCl、Na2SO4、NaCl、NH4Cl，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
    分别取少量上述溶液于4支试管中，然后分别加入Ba（OH）2溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验．上述操作不能鉴别出来的物质是KCl、NaCl．对于可以鉴别的物质，请填写表（可不填满）：
    可以鉴别的物质 实验现象 有关反应的化学方程式 
       
       
      ． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
    Ⅰ．测定原理：
    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
    酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    Ⅱ．测定步骤：
    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．
    b．向烧瓶中加入200mL水样．
    c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
    d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
    e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
    g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
    回答下列问题：
    （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
        ①滴定管     ②注射器    ③量筒
    （3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
    （5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去且半分钟内不变化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg•L-1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）
    （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是．
    A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
    C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    D．与都是α-氨基酸且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
    B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
    Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O；A装置铜丝如图设计的原因是增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止．
    （2）C中浓硫酸的作用是除去反应中产生的水蒸气．
    （3）F烧杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
    （4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
    （5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝．

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