工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
科目：高中化学 来源： 题型：
氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。
反应：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为( )
A．释放1 640.1 kJ的能量
B．吸收1 640.1 kJ的能量
C．释放126.3 kJ的能量
D．吸收126.3 kJ的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO
、NO
和少量Cr2O
)回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO
＋2H2O；
②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将＋6价Cr还原为＋3价Cr。
(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。
(3)下表是相关物质的溶解度数据：
| 物质 | 0 ℃ | 20 ℃ | 40 ℃ | 60 ℃ | 80 ℃ | 100 ℃ |
| KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
| K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
| KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①__________________、②__________。
(4)称取产品重铬酸钾试样2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00 mL，所得产品中重铬酸钾的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )
A．4×10－3 mol·L－1 B．2×10－3 mol·L－1
C．1×10－3 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1
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如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是( )
A．碳表面发生氧化反应
B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图②所示为主
D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是( )
A．M是电源的负极
B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2
C．电解槽中发生的总反应为MnSO4＋2H2O
MnO2＋H2↑＋H2SO4
D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)
ΔH＝169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
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