[题目]M.X.N.Z.Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素.其中X.Z同主族.Y.Z同周期.M与X.Y既不同族.也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍.Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.(1)请写出下列元素的元素名称:X .M .(2) Y在周期表中的位置 .写出Z的氢化物的电子式 (3) N的氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素名称：X________，M________。

(2) Y在周期表中的位置______________，写出Z的氢化物的电子式_____________

(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。

(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序________＞________(用化学式表示)。

【答案】氧氢第三周期ⅦA族 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O HClO4 H2SO4

【解析】

M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则X位于第二周期，最外层含有6个电子，为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的原子序数大于S，则Y为Cl元素；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，Y位于ⅦA族，其原子序数小于Si，则Y为F元素；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，据此分析解答。

根据上述分析可知：M为H元素，X为O元素，N为Si元素，Z为S元素，Y为Cl元素。

(1)X为O元素，名称为氧；M为H，名称为氢，故答案为：氧；氢；

(2)Cl的原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族；Z的氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，其电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；

(3)N的氧化物为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4。

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【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：

已知：FeS2与H2SO4不反应。相应物质的溶解度曲线如下图。

(1)FeS2中S元素的化合价为______。

(2)硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有______(写两点即可)。

(3)加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为______。

(4)“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。反应Ⅰ为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：______。

(5)得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为60℃，解释选择该温度的原因______。

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（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。

（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	10	12
n(Y)/mol	1.40	1.10	0.40	0.40

下列说法正确的是

A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 该温度下此反应的平衡常数K=64

C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

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A. HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C. 混合溶液的pH逐渐增大

D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

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方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号	甲试管里发生反应的物质	U形管里红墨水液面
①	氧化钙与水	左低右高
②	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)	？
③	铝片与烧碱溶液	左低右高
④	铜与浓硝酸	左低右高