A. | 锌做正极发生还原反应 | |
B. | 供电时的总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2 | |
C. | 该装置可实现化学能转化为电能 | |
D. | 产生1molH2,消耗锌的质量65g |
分析 锌比铜活泼,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,原电池工作时总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,原电池是化学能转化为电能的装置,以此解答该题.
解答 解:A.锌为负极,Zn失电子发生氧化反应,故A错误;
B.原电池工作时总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故B正确;
C.该装置为原电池,原电池是化学能转化为电能的装置,故C正确;
D.原电池工作时总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,产生1molH2,消耗锌的质量65g,故D正确;
故选A.
点评 本题考查原电池知识,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意把握原电池的工作原理.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | IA | ⅡA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | D | F | |||||
3 | A | B | C | E |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强 | |
B. | VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的是H2O | |
C. | 同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 | |
D. | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 | B. | CaCO3=CaO+CO2↑ | ||
C. | SO3+H2O=H2SO4 | D. | MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:3 | B. | 1:2 | C. | 3:1 | D. | 3:2 |
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