练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．有一化学平衡mA（g）+nB（g）═PC（g）+qD（g），如图表示的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（　　）
    A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
    C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）

    分析 由图可知，相同温度时，压强越大，A的转化率越大；由等压线的任意2个点可知，温度越高，转化率越大，以此来解答．

    解答 解：由图可知，相同温度时，向横坐标作垂线，可知压强越大，A的转化率越大，则加压平衡正向移动，即（m+n）＞（p+q）；
    由等压线的任意2个点可知，温度越高，转化率越大，可知升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图中温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应过程的活化能为b kJ•mol-1
    C．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
    D．该反应的反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    COCl2COCl2COCl2
    Ⅰ5001.01.000.8
    Ⅱ5001.0a00.5
    Ⅲ6000.50.50.50.7
    下列说法中正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
    B．该反应正反应为吸热反应
    C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
    D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：（部分操作和条件略）
    步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污．
    步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反应后，过滤．
    步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液．
    步骤4：过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体．
    步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
    （1）步骤2中，如何判断反应已经充分？溶液中不再产生气泡．
    （2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸．
    ①煅烧时1mol W消耗O23mol；
    ②X溶于稀硫酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （4）将步骤4补充完整：过滤、洗涤．
    （5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO．
    ①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
    ②现煅烧116.0kg的FeCO3，得到79.2kg产品，则该产品的纯度为90.9%．（设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A、B、C原子核外电子层数之和是5． A元素原子核内质子数是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外电子层上的电子数是它们的电子层数的2倍，A和B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A和C可以形成CA3的化合物．A和D同族，D和．E同周期，请完成下列问题：
    （1）B元素的名称是碳；C2的电子式是；BA4的结构式．
    （2）用电子式表示D2E 的形成过程．
    （3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
    （4）A2、CA3、BA4、D2E中属于共价化合物的是NH3、CH4．（用化学式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚液溴
    状态无色液体无色液体无色液体红色发烟液体
    密度/g•cm-30.792.20.713.12
    沸点/℃78.513234.658.8
    熔点/℃-l309-1l6-7.2
    回答下列问题：
    （1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
    a．引发反应    b．加快反应速度    c．减少副产物乙醚生成   d．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
    a．水    b．浓硫酸   c．饱和碳酸氢钠溶液     d．氢氧化钠溶液
    （3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
    （4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（单选）
    a．水　　b．乙醇　 c．碘化钠溶液　d．氢氧化钠稀溶液
    （6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（　　）
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    A．0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$
    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05102030
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
    B．达到平衡时，B的转化率为80%
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案