[题目]关于Al.Fe合金的叙述不正确的是( )A.Al.Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料B.Al.Fe合金能溶解在硝酸中C.Al.Fe合金可以用于制造汽车板材D.Al.Fe合金的密度低于铁的密度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于Al、Fe合金的叙述不正确的是(　　)
A.Al、Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料
B.Al、Fe合金能溶解在硝酸中
C.Al、Fe合金可以用于制造汽车板材
D.Al、Fe合金的密度低于铁的密度

【答案】A
【解析】合金的熔点低于单质铁的熔点,不能用于制造火箭外层材料;AlFe合金仍具有Al、Fe的化学性质,能溶于硝酸;AlFe合金的密度减轻,硬度增强,故可用于制造汽车板材。

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【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、C、E的名称
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：汽油和水：．

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金属	Na	K	Al	Cu	Fe
熔点/℃	97.5	63.6	660	1083	1535
沸点/℃	883	774	2467	2567	2750

A.Fe、Cu合金
B.Cu、Al合金
C.Al、Na合金
D.Cu、Na合金

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A.
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C.
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D.
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A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D.1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．
①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2 ， 50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将．（填“升高”、“降低”）
（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，用阴极排出的溶液可吸收NO2 ．
①阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a molL﹣1的醋酸与b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．