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    19．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（　　）
    A．该物质中磷元素的化合价为+3
    B．该物质分子中不含非极性共价键
    C．该物质的熔、沸点比P4低
    D．该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023

    分析 A、根据化合物中化合价的代数和为零计算；
    B、根据共价键类型判断；
    C、分子晶体的熔点高低比较相对分子量的大小；
    D、根据质量求出分子数，再求出原子数．

    解答 解：A、由图可知，有1个P结合3个S为+3价，其它3个P结合1个S都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故A错误；
    B、该分子中全部为单键，含有P-P非极性键，故B错误；
    C、三硫化四磷属于分子晶体，相对分子量大于P4，则分子晶体的熔点较高，所以该物质的熔、沸点比P4高，故C错误；
    D、该物质22g含硫原子的物质的量为$\frac{22g}{220g/mol}$×3=0.3mol，则其原子数为1.806×1023，故D正确；
    故选D．

    点评 本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减．请回答：
    （1）铁原子L能层上有8种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2．
    （2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图．其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为sp2
    sp3，N与Fe之间存在的相互作用是极性键、配位键．血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨
    酸（），其分子中σ键和π键的个数比为9：1．
    （3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为8，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）．
    （4）铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．其配体的电子式为，与其配体互为等电子体的微粒有N2、CO（任写两种，填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H-NMR谱图，并说明理由．

    答：A
    （2）写出下列有机物的结构简式
    异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3     氯乙烷CH3CH2Cl
    丙烯CH3-CH=CH2    乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
    （3）下图是维生素A的分子结构

    维生素A中的含氧官能团是羟基（写名称），维生素A的分子式是C20H30O
    （4）写出C3H5Cl的链状的所有同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：
    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是③①④⑤②（填选项序号）．
    ①打开活塞与止水夹
    ②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞
    ③检查气密性，组装好其它部分仪器
    ④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平
    ⑤关闭活塞与止水夹
    （3）第（2）题中操作④的目的是将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰．
    （4）上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    （5）能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是B（填选项字母）．原因是2NO+O2=2NO2（用化学方程式表示）．
    A．U形管右侧中收集到无色气味
    B．U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色
    C．U形管中溶液颜色变成蓝色
    （6）为了进行喷泉实验，该同学又进行了如下操作：关闭活塞，反应继续，当酸液与铜丝分离，再打开活塞，如此连续反复几次，直到把烧瓶中的氧气尽可能消耗干净，关闭活塞．此时若要在烧瓶中进行喷泉实验，可进行的操作是用热毛巾捂住圆底烧瓶的底部，打开止水夹，当看到烧杯中导管口有气泡冒出一会儿后，再移开热毛巾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是实验室制取某些气体的装置．
    （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）若用该装置制取O2，反应物可选择过氧化氢与二氧化锰（或水与过氧化钠） （填试剂名称）；
    （3）若用该装置制取NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （4）利用该装置还可制取abcd（选填下列字母序号）等气体．
    a．H2  b．CO2  c．NH3  d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知X、Y为同周期主族元素，且电负性x＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y
    B．第一电离能：X＞Y
    C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnY
    D．X与Y形成化合物时，一般显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    C．若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化
    D．H2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）
    A．HA为一元强酸
    B．MOH为一元弱碱
    C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
    请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu20比Cu0更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．已知（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则l mol （CN）2中含有π键的数目为4NA；
    类卤素（ SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

    ①关于两种晶体，下列说法正确的是bc（填选项字母）．
    a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
    ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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