已知元素的某种性质“X 和原子半径.金属性.非金属性等一样.也是元素的一种基本性质.下面给出12种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiNX的数值 0.93.52.12.51.7 试结合元素周期律知识完成下列问题:(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时.所形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的数值		0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为：

，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N
(5)第六周期第ⅠA族

试题分析：由表中数据可以看出，元素X的数值越大，元素的非金属性越强，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al与Br的X值的差值小于1.7，则形成的化学键为共价键；因为N的非金属性大于C，而C和S的X值均为2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用电子对将偏向于N原子；X值最小的元素则金属性最强的元素，为Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。
点评：信息题是近几年高考的热点，考生在备考中应学会把握题意和分析数据，利用已学的知识点类比。

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（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是 (用化学式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是。

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水是生命之源，下列关于水的表达正确的是

A．H₂O分子的比例模型

B．H₂O和D₂O与互为同分异构体

C．H₂O分子和H₂S分子都是极性分子

D．H₂O沸点高于H₂S，是因为O—H键比S—H键键能高

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Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

Ｏ_３的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子中与Ｏ_３分子属于等电子体的是。

A．Ｈ_２Ｏ

B．ＣＯ_２

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（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有_______ 对孤对电子。
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在NH₄⁺离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）

A．四个共价键的键长完全相同

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C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同

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下列物质属于共价化合物的是

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“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是

A．依据等电子原理N₂O与SiO₂分子具有相似的结构（包括电子式）

B．已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示

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D．N₂O为三角形分子

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有下列物质：① MgF₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥NH₄Cl ⑦Cl₂
(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__ __；
只由非金属元素组成的离子化合物是____；由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
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①

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