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    17．分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：C10H8、C9H20、C5H12．

    分析 设烃的分子式为CxHy，则Mr=12x+y，故$\frac{Mr}{12}$=x…y，且C、H原子为整数，据此确定，注意C原子数目较大、H原子数目较少时，可以减碳加氢，1个C原子相当于12个H原子．

    解答 解：设烃的分子式为CxHy，则Mr=12x+y，故$\frac{Mr}{12}$=10…8，故该烃的分子式为C10H8，减1个C原子增加12个H原子，分子式为C9H20，C9H20是饱和烃，不能再增大分子H原子数目，
    相对分子质量为72时，故$\frac{Mr}{12}$=5…12，故该烃的分子式为 C5H12，
    故答案为：C10H8；C9H20； C5H12．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意C原子数目较大、H原子数目较少时，可以减碳加氢，1个C原子相当于12个H原子，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
    a．图中属于甲烷同系物的是AC（填编号）；
    b．图中与B互为同分异构体的是EFH（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体B所含物质的化学式为Al2O3；固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4
    （2）按要求写出化学方程式反应①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．反应②NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）反应④的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）操作⑤是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）列出铝的一种用途是建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某厂利用一批回收的废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工艺流程为：

    提示：25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于10-5mol•L-1）时溶液的pH如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
    pH2.96.79.49.7
    回答下列问题：
    （1）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]的数值为10-38.3
    （2）步骤①中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
    步骤④中与H2O2反应的物质和离子是Cu、Fe2+
    步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是bc（填序号）
    a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
    （3）操作⑧的分离方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为．
    （4）步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，该反应可用于检测司机是否酒驾，相应的化学方程式为3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
    （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾（任写一种）．
    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）?催化剂2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
    （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
    从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
    （6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是ABC．

    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
    B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
    C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
    D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
    B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
    C．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
    D．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）
    数据
    编号    		滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
    HXHY
    ①031
    ②a7x
    ③20.00＞7y
    A．由表中数据可估算出HX的电离常数Ka（HX）≈10-5
    B．向上述实验③HX反应后的溶液中加入实验①中的HY溶液前后，水的电离程度增大
    C．表中x＜7，y=7
    D．上述向HX中加amLNaOH时，溶液中c（Na+）=c（X-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充电}^{放电}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
    B．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
    C．放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
    D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
    ②C不能发生银镜反应．
    ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
    ④
    ⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH═CHR′
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯乙烯．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
    （4）G的结构简式为（不要求立体异构）．
    （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
    （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）

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