Question

( 14分）
(1)元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿     。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为     ＿。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是       ＿（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H₂SO₄溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                    
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

Answer 1

(1)。
(2) 3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
(3)C
(4)①< ② Cu₂O+6HNO₃(浓)2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O。
(5) 化学平衡常数随温度升高而减小

(1)NH₄^＋ 所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有Na^＋，Na的原子结构示意图为。
(2)硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，注意Al(OH)₃不能溶于过量的氨水，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
(3)向Na₂SO₃溶液中加入H₂SO₄，发生反应生成的SO₂能与有色的有机物结合生成无色物质；氯水具有强氧化性能漂泊一些有色的有机物；向Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液发生反应过程中溶液中的SO₃^2－的浓度减小，Cl^－浓度增加，但Cl^－不能影响溶液中酚酞的变色情况，发故C可以说明。
(4)已知纤维素水解的最终产物——葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀Cu₂O，故X为S，Y为O。非金属性S<O，Cu₂O与过量浓硝酸反应的化学方程式为：Cu₂O+6HNO₃(浓)2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O。
(5)该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是一个放热反应，即化学平衡常数随温度升高而减小。
考点定位：本题考查了原子结构示意图、离子方程式的书写、化学平衡的判断和实验检验。