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    3．0.1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳11.2L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多消耗氢气的物质的量是该烃的2倍，此烃的结构简式可能是（　　）
    A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH3
    C．CH3=CH-CH2-CH=CH2D．CH2=CH-CH2-CH2

    分析 0.1mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳11.2L（标准状况下），二氧化碳物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据碳原子守恒可知，该烃分子含有5个碳原子，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则烃分子含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，结合选项解答．

    解答 解：0.1mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳11.2L（标准状况下），二氧化碳物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据碳原子守恒可知，该烃分子含有5个碳原子，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则烃分子含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，
    选项只有C．CH3=CH-CH2-CH=CH2符合，
    故选C．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确发生反应原理及有机物性质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图实验方案．
    已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
    （1）简述BaCl2溶液可否改为Ba（OH）2溶液及理由：可以，因为改用的Ba（OH）2引入的OH-在加入盐酸后可除去；
    （2）简述操作②后SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法取上层清液加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有；
    （3）用离子方程式表示下列操作的目的：加Na2CO3溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓；加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是引进的Ba2+无法去除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐（硫酸亚铁铵），具体实验步骤如下：
    A．Fe屑的处理和称量
    操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用．
    （1）Na2CO3溶液的作用是除去铁屑表面的油污；将剩余的碱液倒掉的方法通常是倾析法．
    B．FeSO4的制备
    操作：将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25mL 3mol•L-1 H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1mL 3mol•L-1H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中．
    （2）趁热过滤的目的是FeSO4从溶液中析出，反应结束时再加入1mL 3mol•L-1 H2SO4，保持pH＜1，其作用是防止FeSO4被氧化和抑制铵根离子和亚铁离子水解．
    C．（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制备
    操作：称取一定量的（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体．抽滤、洗涤、干燥、称量．
    （3）缓慢加热，浓缩至浓缩至液体表面出现晶膜为止停止加热；制得的晶体过滤后用C洗涤．
    A、蒸馏水   B、饱和食盐水   C、无水乙醇    D、滤液
    （4）硫酸亚铁铵溶液中离子浓度的大小关系c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）产品中可能存在杂质NH4Fe（SO4）2．写出NH4Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
    D．（NH4）2SO4•FeSO4•6HO的用途
    硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL  0.100mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    2MnO4-+Cu2S+8H+═2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O
    8MnO4-+5CuS+24H+═5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O
    反应后剩余的KMnO4恰好用V mL  0.500mol•L-1 （NH4）2SO4•FeSO4溶液完全反应．
    已知：
    MnO4-+Fe2++H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平），
    （6）盛KMnO4溶液常用酸式滴定管；V的取值范围3.3mL～20mL（mL，小数点后保留1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
    （1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
    （3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是HCl抑制CuCl2水解．
    （4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示装置，关于此装置的叙述不正确的是（　　）
    A．是将化学能转化成电能的装置
    B．Cu上有气体放出
    C．Mg是负极，电极反应是Mg-2e-═Mg2+
    D．导线中有电流通过，电流方向是由Mg到Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．目前社会是科技发展的时代，不断的创新电视显示技术，目前的电视显示器制备中用到了有机物F，其合成路线设计如下：

    已知这个结构不稳定，自动脱水，生成碳基．
    （1）有机物E的结构简式：；有机物C的系统名称为：2-甲基丙醛．
    （2）条件a是指：NaOH的水溶液、加热；由B生成C的化学方程式为：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
    （3）有机物M与有机物K互为同分异构体，且有机物M同时满足①能与金属钠反应②核磁共振氢谱峰的强度比为3：2：1的结构简式为：．
    （4）有关有机物F的性质叙述正确的是ab．
    a、能与银氨溶液发生银镜反应      b、能使溴水和酸性KMnO4褪色
    c、1molF最多能消耗1molNaOH      d、1molF最多能和3molH2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
    B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg
    C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
    D．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除杂方法（括号内为杂质）操作正确的是（　　）
    A．乙醇（水）  加新制的生石灰，过滤
    B．乙烷（乙烯）  通过溴的四氯化碳溶液，洗气
    C．溴（苯）  加水，振荡，静置后分液
    D．乙酸乙酯（乙酸）  加饱和Na2CO3溶液，振荡，静置后分液

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    13．盐酸克伦特罗（俗称“瘦肉精”），其结构简式如图，有关瘦肉精的说法的是（　　）
    A．属于芳香烃
    B．化学式为：C12H17ON3C12
    C．遇FeCl3溶液发生显色反应
    D．可在一定条件下发生取代，加成，酯化，消去反应

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