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    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。
    Na    Ar   HClO4    NaOH   Al(OH)3   Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
    Al(OH)3 +OH― =AlO2-+2H2O   钠  

    试题分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是
    A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)
    C．（1）（2）（5）（7）(9)D．（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
    A．元素Y的最高化合价为+7
    B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX
    C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应
    D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一电离能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－ 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－ 的等电子体__________。
    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是     ，第一电离能最小的元素是        。
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为                 。
    （3）与N3-互为等电子体的分子为           (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为              。
    （4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为        。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：                         。
    （5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是                   
    （6）安全气囊的设计原理为

    ①氮分子中δ键和π键数目之比为           。
    ②铁晶体中存在的化学键类型为               。
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
           (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是 （   ）
    A．原子半径:Cl>S>OB．还原性:Na>Mg>Al
    C．稳定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是                  （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                     。
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是            （填化学式，写两种）。
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ；酸根呈三角锥结构的酸是         。（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为        。
    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有          ；该化合物加热时首先失去的组分是       ，判断理由是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
    C．还原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
    A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③
    C．电负性： ②＞③D．氢化物稳定性：①＞②

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