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对于反应3Cl2+6NaOH
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5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )
A、Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:1
C、NaCl是氧化产物
D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:1
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:3Cl2+6NaOH
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5NaCl+NaClO3+3H2O中,Cl元素的化合价由0升高为+5价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,该反应中转移5e-,从化合价变化的角度解答该题.
解答: 解:A.该反应中只有Cl元素的化合价变化,氯气既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B.由电子守恒可知,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1:1,故B正确;
C.生成NaCl,Cl元素化合价降低,则NaCl为还原产物,故C错误;
D.由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知,该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子,则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1:5,故D错误.
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应:CO+H2O?CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为(  )
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、大于0.6mol小于1mol
D、大于1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

①CaCO3═CaO+CO2;△H=+177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
 

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式
 

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有
 
;表示中和热的热化学方程式有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用图示所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,按照要求选择填空.
A、导电性变化不大
B、导电性明显增强
C、导电性明显减弱
D、导电性由强到弱再到强
(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl
 

(2)H2SO3溶液中通入Cl2
 

(3)向FeI2溶液中通入少量的Cl2
 

(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2
 

(5)向NH3?H2O中通入HCl气体
 

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2
 

(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

两份硫粉各ag,分别与H2、O2在一定条件下完全化合,将生成的气体混合并恢复至室温,有关叙述正确的是(  )
A、析出2ag硫
B、析出
3a
64
molS
C、剩余0.5amol气体
D、剩余
a
64
mol气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组为研究氧化还原反应,设计了如下一系列实验:在碘水中加入淀粉溶液,溶液变蓝色.再加入镁粉,充分振荡,蓝色消失.请用化学方程式解释上述现象:
 
,该反应中氧化剂是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E同主族.下列推断中不正确的是(  )
A、A、B、E一定在不同周期
B、A、D可能在同一主族
C、C元素的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性
D、C和D单质化合可能形成离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为
 
;物质的量之比为
 
;同温同压下体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下的N2和H2,若体积相同时,两种气体的质量比为
 
,其密度比为
 
;若质量相等时,两种气体的体积比
 

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