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【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

A C60和石墨 B 126C136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_________

②互为同系物的是___________

③互为同分异构体的是________

【答案】B E D

【解析】

质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;结构相似,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物互称为同系物;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

126C和136C质子数都为6,中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,故答案为:B;

②甲烷和十二烷结构相似、通式相同,相差若个CH2原子团,都属于烷烃,互为同系物,故答案为:E;

③CH3CHO与的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故答案为:D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是(  )

A. a点:cCH3COO>cNa>cH>cOH

B. b点:cNa)=cCH3COO>cH)=cOH

C. c点:cH)=cCH3COO)+cOH

D. d点:cNa>cCH3COO>cOH>cH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌,对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72的废水。

Ⅰ.制取Cu2O

1)电解法:利用铜和钛做电极,电解含有NaClNaOH的溶液时,反应只消耗了铜和水,体系pHCl浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极电极反应式是_______

2)还原法:控制100℃、pH=5的条件时,利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O,同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱,其原因是_______

Ⅱ.利用Cu2O光催化处理含Cr2O72的废水的研究。

1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应,Cr2O72H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应,反应原理如图所示。写出Cr2O72转化Cr3+的电极反应:_______

2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设:

aCu2O作光催化剂;bCu2OCr2O72发生氧化还原反应。

已知:Cu2O的添加量是2×10-4mol/LCr2O72的初始浓度是1×10-3mol/L;对比实验(pH=3.0且其他条件相同),反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______,依据是_______

3)溶液的pHCr2O72降解率的影响如图所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4;酸性越大,Cr2O72被还原率越大。

pH分别为234时,Cr2O72的降解率最好的是___________,其原因是___________

②已知pH=5时,会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时,Cr2O72的降解率低的原因是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(

A.原子半径:ZYX

B.气态氢化物的热稳定性:WR

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.X元素在自然界中存在同素异形现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化的产物依反应温度的不同而不同。

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下:

①胶头滴管中装有 5 mL 浓盐酸;②微型具支试管中装有 1.5 g KMnO4;③微型具支试管中装有 23 mL 浓硫酸;④U 形反应管中装有 30% KOH 溶液;⑤U 形反应管中装有 2 mol·L1 NaOH 溶液;⑥、⑦双 U 形反应管中分别装有 0.1 mol·L1 KI-淀粉溶液和 KBr 溶液;⑧尾气出口用浸有 0.5 mol·L1 Na2S2O3 溶液的棉花轻轻覆盖住

1)检查整套装置气密性的方法是_________

2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成,应该控制的反应条件分别为______________

3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是________________

4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置,则______(填“能”或“不能”)证明氧化性 Cl2I2,理由是________

5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,反应结束后,从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是________

6)尾气处理时 Cl2 发生反应的离子方程式为_________

7)选择微型实验装置的优点有____________(任答两点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下所示:

第一步:CH3CH2OHCH2=CH2H2O

第二步:乙烯与溴水反应得到12-二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备12-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)

有关数据列表如下:

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸点/()

78.5

132

34.6

熔点/()

130

9

116

请回答下列问题:

1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:______

2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代号)

a.引发反应 b.加快反应速率

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

3)装置B的作用是______

4)在装置C中应加入____ (填字母代号),其目的是吸收反应中可能生成的SO2CO2气体。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

5)将12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___ (”)层。

6)若产物中有少量副产物乙醚,可用____的方法除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图,回答问题。

1)有机物C的结构简式:________

2)①反应DE的化学方程式是_____________

EF反应生成G的化学方程式是__________,反应类型为_________

③实验室制取A的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示

下列说法正确的是

A. H1< 0,△H2>0B. -H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0

C. H3<0,△H4 < 0D. H1+ H2+H3 +H4 =H5+H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%Cr9.67%Ni5.1%C4.7%Si3.39%)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图:

已知:①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+,该络合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

Na2CrO4溶液中加酸调节pH3.5时,CrO42-转化为Cr2O72-

③相关物质在不同温度时溶解度如下表:

温度

溶解度/g

物质

20

30

40

60

80

90

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

1酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4NiSO4Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化学方程式为___酸浸时需控制温度为90℃左右,可以采用的加热方式是___

2过滤前,适当加热的目的是___

3)对过滤所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是___

4过滤时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4CO2,此反应的化学方程式为___

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案:水浸,过滤,___,烘干得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有:硫酸,蒸馏水)。

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