A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质.
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________、________;
(2)可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行,其化学方程式为________;
若只能在加热情况下进行,则反应物A应为________;
(3)反应②的化学方程式为_____________________;
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G,检验G溶液中阳离子的常用试剂是________,实验现象为________________。
(1)浓盐酸、四氧化三铁;
(2)2H2O22H2O + O2↑;KClO3
(3)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
(4)铁粉,KSCN溶液 溶液变为血红色
【解析】①中MnO2作催化剂可知:A为H2O2或KClO3;B为O2;E为Fe3O4
②中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。可确定:C为浓盐酸;D为Cl2;而G为FeCl3、F为FeCl2。
(1)物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。
(2)进行反应①,若能在常温下进行,A是H2O2其化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为KClO3。
(3)反应②的化学方程式: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
(4)Fe2+有强的还原性,容易被被空气氧化成Fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+.Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液,若溶液变为血红色,就证明含有Fe3+,或加入NaOH溶液,若产生红褐色的沉淀。就证明含有Fe3+。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测12 题型:选择题
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO- , 还原产物是HCO3-
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.若生成2.24 L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测1 题型:简答题
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸,为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学校学习小组进行以下探究实验:
[一](1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的热的浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 ;
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用
(选填序号)
a.KSCN溶液和氯水 .b铁.粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ;
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体,为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)
(3)装置B中试剂的作用是 ;
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 ;(用化学方程式表示)
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验的现象应是 ;
(7)若要测定限定体积气体Y中H2含量(标准状况下约有28ml H2),除用测量H2体积方法外,否选用质量称量方法?做出判断并说明理由 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测 题型:选择题
下表中关于离子方程式评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 醋酸钠溶于水:CH3COO-+H2O=== CH3COOH+OH- | 正确 |
B | 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝: Al3++3OH-===Al(OH)3↓ | 错误,Al(OH)3能溶于氢氧化钠 |
C | 铁加入到过量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H+ +2===3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O | 正确 |
D | 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多:3Ba2++6OH-+2Al3++3=== 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | 错误,Al3+与OH-的化学计量数之比为1∶3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2+++OH- === CaCO3↓+H2O
B.三氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++3H2S===Fe2S3↓+6H+
C.用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管:Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O
D.4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合:4+ 7H++ H2O===3Al(OH)3↓+ Al3+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--线索综合4 题型:简答题
火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
(1)煤燃烧产生的烟气(含有氮氧化物、SO2、PM2.5等),直接排放到空气中,引发的主要环境问题有 (填写字母编号)
A水体富营养化 B重金属污染 C雾霾 D酸雨
(2)将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式 。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下:
A的化学式 ,若生成ag A,理论上可以回收SO2的质量为 g。
(4)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式 。
(5)工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气,写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--线索综合1 题型:简答题
A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D C=E A + B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式 ;
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。单质F发生 (填电化学腐蚀类型)
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。
(4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2,则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知某反应aA(g)+bB(g)?==?cC(g)的各物质浓度数据如下:
| A | B | C |
起始浓度(mol·L-1) | 3.0 | 1.0 | 0 |
2 s末浓度(mol·L-1) | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
据此可推算出a∶b∶c是( )
A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版4.3铜及其化合物 金属材料与复合材料练习卷(解析版) 题型:选择题
某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
下列判断正确的是( )。
A.三种实验方案都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com