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    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    分析 A．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；
    B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
    C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜；
    D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化钠．

    解答 解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B正确；
    C．锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．

    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
    a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
    b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：
    C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
    B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
    C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3
    D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图1，请回答：

    （1）Cu2+的价电子排布图．
    （2）SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
    （4）下列说法正确的是ac
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键
    b．NH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均为正四面体
    （5）FeO晶胞结构如图2，若该晶胞边长为a cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是（　　）
    A．沉淀中OH-的质量为（n-m）g
    B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物质的量为aVmol
    C．反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
    D．与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    I．碱式碳酸铜的制备：
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的6是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    II．甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
    B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
    C．实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
    D．从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

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