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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

    B. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NA

    C. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

    D. 2 L 0.05 mol·L1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA

    【答案】B

    【解析】

    A、标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，1 mol乙烷中含6 mol C—H键，1 mol C—C键，其中C—H键为极性键，故1 mol乙烷中含极性共价键6NA，A错误；B、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0 g H218O和D2O组成的物质为0.1 mol，含有0.1NA个分子，则含有质子数为NA，B正确；C、铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6 g Fe完全反应，转移电子的物质的量为0.2 mol，C错误；D、2 L 0.05 mol·L1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有H原子数目为大于0.6NA，D错误；答案选B.

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    A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O

    B. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C. 澄清石灰水溶液中通入过量CO2：CO2+OH-＝HCO3-

    D. 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

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    B. 标准状况下，2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA

    C. 1 mol H2含有的电子数为2NA

    D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA

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    【题目】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）

    A. 它是一种共价化合物

    B. 它受热时，不能分解产生有色气体

    C. 它不可能与NaOH溶液反应

    D. 它既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式

    (1)用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_________。

    (2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_________。

    (3)铁钉与硫酸铜溶液反应_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子量是a，现有某蛋白质由n条多肽链组成且相对分子质量为b，此蛋白质分子的肽键数为（ ）

    A. （b-18n）/(a-18) B. (b-an)/(a-18)

    C. (b-18n)/(a-18)-1 D. (b-n)/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、SO42-

    B. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-

    C. 水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

    D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-，SO42-、Br-

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    【题目】某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

    A. 蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

    C. 加热时间不够 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

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    【题目】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是

    A. 反应中被氧化的元素有Li和S B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

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