NA为阿伏加德罗常数.下列各项叙述中.正确的有( )①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25℃.101kPa下.16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应.容器内的分子数大于2NA． A.①②③B.①②④C.①②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N_A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有（　　）
①0.2mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③0.1mol FeCl₃滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A
④1mol N₂和3mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A．

A、①②③	B、①②④
C、①②③④	D、②④

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，0.2mol H₂O₂完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合气体中含有16个氧原子，含有1mol氧原子；
③0.1mol FeCl₃滴人沸水形成的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体；
④1mol N₂和3mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答： 解：①0.2mol H₂O₂完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故①错误；
②16O O₃和O₂混合气体中含有16个氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为N_A，故②正确；
③氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故③错误；，
④1mol N₂和3mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应生成的氨气小于2mol，该反应为气体物质的量进行的反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，容器内的分子数大于2N_A，故④正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠、双氧水中氧元素的化合价为-1价，氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，选项D为易错点，注意可逆反应的特点．

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