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    【题目】在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（　　）

    A. 稀硫酸 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 氯化钠溶液 D. 饱和硫酸铵溶液

    【答案】A

    【解析】A、稀硫酸能使氢氧化铁胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，硫酸过量后与氢氧化铁发生复分解反应，沉淀溶解，A正确；B、饱和硫酸镁溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，但硫酸镁不能溶解氢氧化铁，B错误；C、氯化钠溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，但氯化钠不能溶解氢氧化铁，C错误；D、饱和硫酸铵溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，但硫酸铵不能溶解氢氧化铁，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
    （1）该反应的化学方程式为；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率；
    （3）反应达平衡时X的转化率： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S是还原剂，但H2S会对环境和人体健康带来极大危害。

    I.H2S的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

    (1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。

    (2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。

    II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:

    实验溶液

    A/mL

    B/mL

    C/mL

    D/mL

    0.4mol/LFe2(SO4)3溶液

    0

    1.0

    2.0

    V1

    30%H2O2溶液

    V2

    20.0

    20.0

    20.0

    H2O

    18.0

    17.0

    V3

    15.0

    (1)实验过程中需记录的数据是___________。

    (2)上表中的V2=_______，V3=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种化合物W，X，Y，Z，它们都是由短周期元素A，B，C，D，E中的两种元素组成的．已知： （a）A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
    （b）W由B，C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．
    （c）X由A，C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．
    （d）Y由C，D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．
    （e）Z是由D，E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．
    试回答下列各小题：
    （1）各元素符号：ABCDE
    （2）W的电子式： ．
    （3）X的结构式： ．
    （4）Y的电子式： ．
    （5）Z的化学式： ．
    （6）写出Y与水反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是

    A.Cl2B.HC1OC.HC1D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：
    （1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
    反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
    写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：
    （2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

    温度/℃

    250

    350

    K

    2.041

    x

    符合表中的平衡常数x的数值是（填字母序号）．
    A.0 B.0.012
    C.32.081 D.100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

    c（CO）

    c（H2）

    c（CH3OH）

    0min

    0.8molL﹣1

    1.6molL﹣1

    0

    2min

    0.6molL﹣1

    y

    0.2molL﹣1

    4min

    0.3molL﹣1

    0.6molL﹣1

    0.5molL﹣1

    6min

    0.3molL﹣1

    0.6molL﹣1

    0.5molL﹣1

    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为 ． 反应达到平衡时CO的转化率为 ． 反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）．
    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．升高温度
    （3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式 ．
    （4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+ ， 振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是

    A. 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）： 回答下列问题：

    （1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是（填选项）．
    A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
    B.2H++2e﹣=H2↑
    C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
    D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
    （2）操作Ⅰ的名称是 ， G的结构简式是 ．
    （3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：　　．
    （4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：A→B方程式： ．
    E→F方程式： ．
    指出反应类型：A→B ， E→F ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）
    A.与电源正极相连的是电解池的阴极
    B.与电源负极相连的是电解池的阴极
    C.在电解池的阳极发生氧化反应
    D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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