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    7．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
    A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
    （1）属于原子晶体的化合物是A，属于离子晶体的是E，不含化学键的分子晶体是D．
    （2）由极性分子构成的晶体是B，含有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD．
    （3）属于电解质的是B、E，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC，受热熔化，需克服共价键的是AG．

    分析 （1）原子晶体的构成微粒为原子，离子晶体的构成微粒为离子子，但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子；
    （2）不同非金属原子之间形成极性键；氯化铵是含有共价键的离子晶体，白磷和氩是分子晶体；
    （3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，原子晶体熔化时破坏共价键．

    解答 解：（1）水晶、金刚石都是原子晶体，水晶化学成分为二氧化硅，属于原子晶体的化合物，金刚石是单质，所以直接由原子构成的晶体是ADG；氯化铵是由阴阳离子构成的离子晶体；直接由原子构成的分子晶体是稀有气体D，
    故答案为：A；E；D；
    （2）不同非金属原子之间形成极性键，由极性分子构成的晶体是BE；含有共价键的离子晶体是氯化铵，是分子晶体而且是单质的是白磷和固体氩，
    故答案为：B；E；CD；
    （3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以属于电解质的是冰醋酸和氯化铵；冰醋酸和白磷是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，水晶和金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，
    故答案为：B、E；BC；AG．

    点评 本题考查了化学键的类型和晶体的类型及性质，题目具有一定的综合性，准确判断化学键类型和晶体类型是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度中等．

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    A．V=150 mLB．m1=14.6g
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    A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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    C．有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在
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    选项实验操作和现象结论
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    B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+
    C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．KI和FeCl3反应有一定的限度
    D加热使冰化成液态水分子内H-O键发生断裂
    A．AB．BC．CD．D

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