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下列离子方程式错误的是(  )
A、氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH-═H2O
B、氯化亚铁和氯气反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++C032-=CaCO3
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.反应生成硫酸钠和水;
B.电子、电荷不守恒;
C.反应生成硫酸锌和Cu;
D.反应生成碳酸钙和NaOH.
解答: 解:A.氢氧化钠和稀硫酸反应的离子反应为H++OH-═H2O,故A正确;
B.氯化亚铁和氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故B错误;
C.锌和硫酸铜反应的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正确;
D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的离子反应为Ca2++C032-=CaCO3↓,故D正确;
故选B.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

能在水溶液中大量共存的一组离子是(  )
A、H+、Ca2+、I-、NO3-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
C、NH4+、Na+、Br-、SO42-
D、K+、Fe2+、OH-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着核电荷数的递增,还原性逐渐增强的一组是(  )
A、I2、Br、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是(  )
A、ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性
B、原子半径大小:W>R>X,简单离子半径大小:R>W>X
C、W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W
D、Z与X,Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B、K37ClO3与盐酸(HCl)在加热时生成Cl237ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2
C、小苏打溶液中加足量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

钴制是非常广泛的放射源,在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗.有关
 
60
27
C0的说法中正确的是(  )
A、质量数为27
B、质子数为60
C、中子数为33
D、核电荷数为33

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语表达正确的是(  )
A、溴化钙的化学式是:CaBr
B、HCl分子的电子式:
C、乙烯的结构简式:CH2CH2
D、Cl原子的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:

13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下列关于13C、15N的叙述正确的是(  )
A、15N 和14N互为同位素
B、13C与C60互为同位素
C、13C与15N有相同的中子数
D、15N的核外电子数与中子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

海带是一种富含生物碘的海洋植物,碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康,为了防止缺碘,通常向食盐中加入碘酸钾(KIO3),以补充人体对碘的需求.已知:
乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)
密度/g?cm-30.7891.5950.71~0.764.93
沸点/℃78.576.825~232184.35
图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程:

(1)实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有
 
(填写相应的字母).
A.泥三角 B.三脚架 C.烧杯  D.坩埚   E.蒸发皿 F.酒精灯
(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为:
 

(3)操作①中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有
 

(4)试剂A的名称为
 
(从上表给出的试剂中选择).
(5)操作②的名称为
 

(6)图2是进行蒸馏时的部分仪器,图中缺少玻璃仪器的名称是
 

(7)工业上可用碘制取碘酸钾,其反应为:I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑,下列有关叙述不正确的是
 

A.氧化性:I2>Cl2
B.每生成1mol KIO3转移电子5mol
C.该反应是置换反应           
D.反应物和生成物中均含有共价键.

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