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    【题目】I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是__。

    （2）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是__。

    （3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由__。

    （4）现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3，则ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小关系为___。

    II.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

    步骤一：配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。

    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2–3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度(mol/L)

    滴定完成时，消耗NaOH溶液的体(mL)

    待测盐酸溶液的体积(mL)

    1

    0.10

    20.02

    20.00

    2

    0.10

    20.00

    20.00

    3

    0.10

    19.00

    20.00

    4

    0.10

    19.98

    20.00

    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为___g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有___。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留小数点后2位)。

    （3）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有__。

    A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

    B.锥形瓶水洗后直接装待测液

    C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

    D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

    E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：

    （1）配平离子方程式：__MnO4-+__HSO3-+__H+=__Mn2++__SO42-+__H2O。

    （2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在___滴定管中（填酸式或碱式），判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，___。

    【答案】确保盐酸被完全中和 用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响中和热的测定 ΔΗ1=ΔΗ2<ΔΗ3 1.0 250mL容量瓶、胶头滴管 0.10mol/L ADE 2 5 1 2 5 3 酸式 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

    【解析】

    I.（1）实验中，所用NaOH溶液要稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全；

    （2）环形玻璃搅拌棒套在温度计上，因此为保证溶液快速充分反应，搅拌溶液的操作是用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液；

    （3）硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成硫酸钡沉淀，该反应中的生成沉淀的生成热会影响反应的中和热，所以不能用氢氧化钡溶液和硫酸来代替氢氧化钠溶液和盐酸测定中和热；

    （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离平衡是吸热过程，稀氨水和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变为负值，放出热量越多焓变越小；

    II. （1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g；需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；

    （2）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L；

    （3）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。

    III.（1）根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，反应中转移电子数为10，结合电子是和电荷守恒配平方程式；
    （2）KMnO4溶液有强氧化性，应该盛装在酸式滴定管中，当KMnO4标准溶液刚好将NaHSO3溶液全部反应，溶液为无色，KMnO4标准溶液过量时，溶液呈红色。

    I.（1）实验中，所用NaOH溶液要稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全，

    答案为：确保盐酸被完全中和；

    （2）环形玻璃搅拌棒套在温度计上，因此为保证溶液快速充分反应，搅拌溶液的操作是用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，

    答案为：用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液；

    （3）硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成硫酸钡沉淀，该反应中的生成沉淀的生成热会影响反应的中和热，所以不能用氢氧化钡溶液和硫酸来代替氢氧化钠溶液和盐酸测定中和热，

    答案为：H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响中和热的测定；

    （4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离平衡是吸热过程，稀氨水和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变为负值，所以ΔΗ1=ΔΗ2<ΔΗ3，

    答案为：ΔΗ1=ΔΗ2<ΔΗ3；

    II.（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液， NaOH物质的量=0.25L×0.10mol/L= 0.025mol，其质量=0.025mol×40g/mol=1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，

    答案为：1.0；250mL容量瓶、胶头滴管；

    （2）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.10mol/L，盐酸与氢氧化钠溶按照1:1的物质的量进行反应，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.10mol/L，

    答案为：0.10 mol/L；

    （3）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，消耗标准溶液的体积偏大，所以标定盐酸浓度偏高，故A符合题意；

    B. 锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响，故B不符合题意；

    C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低，故C不符合题意；

    D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏高，故D符合题意；

    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏高，故E符合题意；

    答案选：ADE；

    III.（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2++5SO42+3H2O，

    故答案为2；5；1；2；5；3；

    （2）KMnO4溶液有强氧化性，应该盛装在酸式滴定管中，当滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变成红色，并且30s内不褪色，说明达到达到终点，

    故答案为酸式；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。

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    【题目】一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

    A. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

    B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

    C. 以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

    D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

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    【题目】下列有关实验及其分析叙述正确的是( )

    A.向2.0mL浓度均为0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

    B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解

    C.向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

    D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：

    （1）装置甲中连通管a的作用是________________________。

    （2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色__________________时，打开k2关闭k1，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    （3）装置乙中反应的离子方程式为__________________________________。

    （4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。其中乙醇洗涤的目的是___________。

    （5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质b g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376) 的产率是________________。

    （6）该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.02mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a=________，b=________。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

    假设二：_________________________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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    【题目】图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C2 均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的 B 烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH 溶液。下列叙述中正确的是 ( )

    A.甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

    B.甲组操作时，溶液颜色变浅

    C.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

    D.乙组操作时，C2作正极

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    【题目】某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )

    A.该温度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)

    B.a 点对应的 Ksp 等于 b 点对应的 Ksp

    C.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2×10－23∶1

    D.向 CuSO4 溶液中加入 MnS 发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)

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    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

    BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

    已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

    则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝____________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；

    ③平衡常数的表达式K＝____________。

    （2）亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。

    a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

    b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

    c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

    d．水电离出c(H＋)＝1×10－8mol/L

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）

    A.c1∶c2＝3∶1

    B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C.X、Y的转化率不相等

    D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

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