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    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO42-的存在形态如图所示．下列说法正确的是B

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O．

    分析 足量氯气通入氢氧化钾溶液中低温反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，加入固体氢氧化钾除去氯化钾得到碱性次氯酸钾浓溶液，加入硝酸铁浓溶液得到溶液Ⅱ，纯化洗涤干燥得到高铁酸钾，
    （1）根据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物以及电子得失守恒和质量守恒来配平；根据化合价升高，还原剂，得到氧化产物；
    （2）根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，第③步需要碱性条件，在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，氧化还原反应中化合价有升有降；
    （3）根据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物以及电子得失守恒和质量守恒来配平；
    （4）检验最后一次的洗涤中无Cl-即可；
    （5）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态；
    B．根据图片知，根据不同pH时，HFeO4-的变化图象判断；
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

    解答 解：（1）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO3、KCl、H2O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O；Cl2既是氧化剂又是还原剂，氯化合价升高，得到 KClO3，KClO3是还原产物，
    故答案为：6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O；KClO3；
    （2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；
    B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，故B错误；
    C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；
    D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误；
    故答案为：A、C；
    （3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，方法为试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，
    故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；
    （5）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
    B．图象分析可知，pH由2变化为10时，HFeO4-的分布分数先增大后减小，故B正确；
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故C错误，
    故答案为：B．

    点评 本题考查学生阅读题目获取信息的能力、对工艺流程的理解与条件的控制、对物质的量浓度理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
    D．在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

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    8．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4•H2O•SO42-
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；空间构型为正四面体．（用文字描述）
    （2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为sp3．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
    （3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为16NA．
    （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是CuCl2•2H2O．

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    5．25℃、101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合气体32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72mL，原混合气体中乙烷的体积分数为（　　）
    A．30%B．40%C．50%D．60%

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    2．某学生用0.100 0mol•L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
    （2）滴定：
    Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ，该错误操作会导致测定结果偏大
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
    ③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.2020.38
    第二次20.004.0024.20
    第三次20.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.60；
    ②烧碱样品的纯度为80.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）D
    （2）能够发生加成反应的烃有（填对应字母）GCDFG
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）G
    （4）写出C发生加聚反应的化学方程式：
    （5）写出D制备C的化学方程式：HC≡CH+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
    （1）已知：Fe203（s）+3C（s）═2Fe（s）+3C0（g）△H1=a kJ•mol-1
    C0（g）+$\frac{1}{2}$02 （g）═C02 （g）△H2=ckJ•mol-1
    4Fe（s）+302（g）═2Fe203 （s）△H3=c kJ•mol-1
    则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
    （2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是CD（填序号）．
    A．C（s ）+C02 （g）═2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H20（l）
    C.2C0（g）+02 （g）═2C02 （g ）
    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （3）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e-+CO32-=2CO2 或H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．19世纪门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．发现了元素周期律B．提出了原子学说
    C．发现了稀有气体D．提出了分子学说

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